高中化学中的电子守恒规律知道吗？
一、价变规律
二、电子守恒规律
任何氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数必然相等，表现为被氧化和被还原的元素的总化合价升、降必然相等.
三、转化规律
①归中反应：
氧化还原反应中，同一元素的不同价态之间发生氧化还原反应时，化合价的变化一定遵循“高价+低价->中间价”的规律，也可归纳为“只靠拢，不交叉”，因此，同一种元素相邻价态间不发生氧化还原反应.
②邻位转化规律：
发生氧化还原反应时，其价态一般先变为邻位价态.
高中化学中的电子守恒你知道吗？会用吗？
守恒法是高中化学中一种典型的解题方法，它利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解，它的优点是直接抓住其中的特有守恒关系，用宏观的统揽全局的方式列式，不必去探求某些细节，是一种整体思维方式，具有快速、简洁解答计算题的特点.
一、电子守恒
①电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数；
②电子守恒法常用于氧化还原反应的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等；
③利用电子守恒法解题的步骤：
1) 首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量；
2) 然后根据电子守恒列出等式：氧化剂的物质的量*每摩尔氧化剂得到的电子数=还原剂的物质的量*每摩尔还原剂失去的电子数；
3) 其解题方法大致有以下几种：
1. 直接以电子守恒建立关系式，运用关系式进行计算，如：用铜电极电解硫酸钠溶液，其阳极、阴极产物即转移电子关系式为
2. 对于多步、连续的氧化还原反应则可根据“电子转移路径”找出起始反应物与最终生成物之间的关系进行计算，忽略反应过程.
3. 以电子守恒为核心，建立起“等价代换”，也称价态转化.
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