熟练掌握10电子与18电子微粒，学好高中化学物质结构关键一步
1、首先确定10电子和18电子的中性原子Ne和Ar，然后找出比它们多或少电子的原子转化成阴、阳离子或氢化物离子或分子。
2、18电子微粒寻找方法只是多考虑了“9＋9”，基团 －F、－OH、－NH2、－CH3(均含9个电子)，两个自身合并或两两之间交换组合 均可得到含18电子的微粒 (特殊的是：O22－ 离子)
3、注：10电子微粒间的相关反应
可分为：“酸碱”反应、中和反应、沉淀反应
NH4＋＋OH－== NH3＋H2O；
NH3＋H3O＋ == NH4＋＋H2O；
NH3＋HF ==NH4＋＋F－；
HF＋OH－ == F－＋H2O
H3O＋＋OH－== 2H2O；
NH4＋＋NH2－= 2NH3；
Mg2＋＋2OH－== Mg(OH)2↓；
Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2 H2O
“10电子”、“18电子”的微粒小结
“10电子”、“18电子”的微粒小结
1．“10电子”的微粒：
分子离子一核10电子的NeN3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的HFOH−、三核10电子的H2ONH2−四核10电子的NH3H3O+五核10电子的CH4NH4+2．“18电子”的微粒
分子离子一核18电子的ArK+、Ca2+、Cl‾、S2−二核18电子的F2、HClHS−三核18电子的H2S四核18电子的PH3、H2O2五核18电子的SiH4、CH3F六核18电子的N2H4、CH3OH注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。
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