化学学习——氧化还原反应的应用
1，物质氧化性或还原性强弱比较
（1）根据金属或非金属的活动性判断
K、Ca、Na、……Zn、Fe……Cu、Hg、Ag…
从左到右金属单质还原性逐渐减弱，对应的阳离子氧化性逐渐增强。
F、O、Cl、Br、I、S
从左到右非金属单质氧化性逐渐减弱，对应的阴离子还原性逐渐增强。
（2）根据反应条件判断
多种氧化剂与同种还原剂反应时，反应条件越易，则其氧化性越强。
多种还原剂与同种氧化剂反应时，反应条件越易，则其还原性越强。
（3）根据被氧化或被还原的程度不同判断
当多种氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，则氧化性就越强。
同理，当多种还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，则还原性就越强。
2，氧化还原反应的有关计算 计算方法
①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
②找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)
③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
高考化学第一轮复习-氧化还原反应应用
在最近几年的高考中，氧化还原反应不再仅仅局限于对基本概念和理论的考查，而是着眼于以氧化还原的基本规律和基本思想为依托，考查考生对于问题的分析和实际应用能力。主要体现在新情境中陌生氧化还原反应方程式的书写，根据氧化还原反应的相关计算。解决问题的根本方法还是依据化合价规则判断物质可能具有氧化性或还原性，根据题目信息及氧还反应规律判断产物，根据电子守恒的思想计算得失电子数目并配平变价元素的数目，根据电荷守恒配平离子数目，根据实际情景（如酸性环境、碱性环境、水溶液中等）及原子个数守恒进行整体配平。
（1）氧化还原反应的有关计算
解题的一般步骤为：
① 找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
② 找准一个原子或离子得失电子数（注意化学式中粒子的个数）。
③ 根据得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×N (一个氧化剂中变价原子或离子）×化合价变化值（高价-低价）
= n(还原剂)×N (一个还原剂中变价原子或离子）×化合价变化值（高价-低价）
（2）陌生氧化还原反应方程式的书写（一般书写的是属于氧化还原反应的离子方程式）
【例】已知碱性次氯酸钠溶液可以氧化碘单质，产物之一为碘酸钠，写出该反应的离子方程式。
书写的基本步骤：
第一步：根据题目信息找出发生氧化还原反应的粒子并合理地预测产物。
第二步：根据电子守恒确定上述四种物质的系数。
第三步：根据电荷守恒，通过计算确定两边的H+或OH-的系数（依据反应发生的环境是酸性还是碱性、中性确定）。
第四步：根据原子守恒确定其它物质及系数。
（3）物质氧化性或还原性的实验探究
在近几年的高考实验题中，考查氧化还原反应的知识比较多。把氧化还原反应的知识、元素化合物的知识及相关实验知识综合在一起考查学生的综合应用能力是必然的发展方向。氧化还原反应的知识在实验中的应用主要有三个方面：
① 利用某些实验手段证明物质具有氧化性或还原性。
② 利用某些实验手段比较物质氧化性和还原性的强弱。
③ 物质的氧化性和还原性对化学实验的影响。如空气中的氧气具有一定的氧化性，易被氧化的物质在空气中进行实验时，要防止被氧气氧化，如NO 的收集、Fe(OH)2的制备、有关SO2及亚硫酸盐的实验等。
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