得失电子守恒应用化学学习——氧化还原反应的应用

化学学习——氧化还原反应的应用

1，物质氧化性或还原性强弱比较

（1）根据金属或非金属的活动性判断

K、Ca、Na、……Zn、Fe……Cu、Hg、Ag…

从左到右金属单质还原性逐渐减弱，对应的阳离子氧化性逐渐增强。

F、O、Cl、Br、I、S

从左到右非金属单质氧化性逐渐减弱，对应的阴离子还原性逐渐增强。

（2）根据反应条件判断

多种氧化剂与同种还原剂反应时，反应条件越易，则其氧化性越强。

多种还原剂与同种氧化剂反应时，反应条件越易，则其还原性越强。

（3）根据被氧化或被还原的程度不同判断

当多种氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，则氧化性就越强。

同理，当多种还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，则还原性就越强。

2，氧化还原反应的有关计算计算方法

①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

②找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)

③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。

n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。

【每日一题】电子得失守恒（7）

电子得失守恒。

这道试题出现在有机合成和推断大题当中的最后一问，但是实际上既考察了有机化合物当中推断的问题，又考察了氧化还原反应的基本理论，所以题目本身有一定的吸引性。

来看一下这道试题十七题的第七问：i到j的过程当中，二氧化硒转化为含正二价的硒的化合物反应当中，二氧化硒和i这两种物质的物质的量之比是多少？回到流程图里头，合成路径图里头能够看到，这是i在二氧化硒的作用下转化为了有机物，这一定会是氧化还原反应。

因为硒的化合价变了，由二氧化硒里面的正四价降低变为了正二价的硒的化合物，二氧化硒体现的就应该是它的氧化性，所以有机化合物i体现的推测应该是还原性。

还原性如何体现出来？需要对比一下i和j的分子式，这个地方就要把i的分子式写出来，在i的分子里根据结构解释写出分子式的能力和方法大家要会。比如i的分子里总共是十四个碳，氢原子个数，本环上还剩下四个氢，中间有两个压甲基提供了四个氢，这就有八个氢了。

最右边的环上面有九十一个氢了，加起来了，甲基上有三个氢，所以总共也是十四个氢。单元子数是一个氧原子，没有氯原子，这就是i的分子式。

把i的分子式写出来以后就要进行对比，对比i和j的分子是找到它们发生了什么变化？通过对比发现，从i到j实际上多了两个氧原子，还少了两个氢原子。所以根据多氧去氢也能够推断从i到g发生的反应应该是一个加氧去氢的氧化反应，反应类型也就确定出来了。

在i发生氧化反应的过程当中会失电子，一摩尔的爱会失去几摩尔的电子？这是一个非常关键的问题，当多两个氧的时候会失去四摩尔的电子，少两摩尔的氢的时候又会失去两摩尔的电子。所以当一摩尔的爱在二氧化硒的作用下发生氧化反应的时候，实际上总共失去的是六摩尔电子。

现在就可以来解决题干当中问的问题，可以设反应当中二氧化硒消耗了x摩尔，i消耗了y摩尔，根据电子得失守恒来列出一个方程，一摩尔的二氧化硒会得到两摩尔的电子，所以总共得到的电子就可以表达为二x，一摩尔的y会失去六摩尔的电子，总共是y摩尔的二，i失去的电子的总数就可以表达为六倍的。现在就可以解除xby应该等于六比二，也就等于三比一，因此这一问的答案就应该是三比一。