氮族元素之氮气、氨气知识汇总
之前化学姐给大家总结过氮的氧化物，那么有关氮元素的其他物质都有什么性质呢，今天化学姐就给大家带俩氮气和氨气的知识汇总，同学们可以和氮的氧化物一起进行记忆，最好总结出自己的氮族元素的有关思维导图。
氮族元素
第V主族：
元素符号
核电荷数
电子层结构
原子半径pm
主要化合价
氮N
7
2 5
70
-3、+1、+2、+3、+4、+5
磷P
15
2 8 5
110
-3、+3、+5
砷As
33
2 8 18 5
121
-3、+3、+5
锑Sb
51
2 8 18 18 5
141
+3、+5
铋Bi
83
2 8 18 32 18 5
152
+3、+5
【最外层电子排布、元素化合价共同点】
∵最外层电子都有5个，∴最高价+5，最低价-3
∴最高价氧化物R2O5，气态氢化物RH3
【原子半径、金属性、非金属性的递变规律】
∵原子半径随着电子层数的增加而增大，得电子能力减弱→非金属性减弱失电子能力增强→金属性增强。
氮、磷：较显著的非金属性
砷 ：较弱的金属性和非金属性
锑、铋：较显著的金属性
氮族元素的非金属性比同周期的氧族和卤族元素弱
氮气N2
一、氮元素的存在：
单 质：氮气，占大气体积的78%，总质量的75%
化合物：无机物（硝酸盐、铵盐、氮的氧化物）
有机物（蛋白质、核酸）
二、物理性质：
无色、无味、气体
标况下，密度=1.25g/L（比空气略小，但相近，只能用排水法收集）
沸点：-195.8℃ 无色液体（液氮） 难液化
熔点：-209.86℃ 雪状固体
难溶于水（1：0.02）
三、氮分子的结构：
分子式：N2
电子式：
结构式：
用元素符号和短线来表示分子中原子结合的式子
（一根短线表示一对共用电子，即共价键）
氮分子的结构很稳定，破坏分子中的共价键需要很大的能量
通常情况下，N2的化学性质很不活泼，很难跟其他物质发生化学反应
一定条件下（高温、放电），获得足够能量，能跟H2、O2、金属等反应。
四、化学反应
五、用途
1、 利亚N2的稳定性（化学性质不活泼）：
代替稀有气体作焊接金属时的保护气
充填灯泡，防止钨丝氧化，减慢钨丝的挥发
充氮包装，食品保鲜
2、 利用液氮的低温：
深度冷冻物质
提供超导材料的工作环境
保存待移植的活性器官
冷冻麻醉开刀
3、 利用一定条件下的反应：
合成氨、制硝酸、氮肥、炸药、塑料、药品、染料等
氨NH3
一、氨分子的结构：
氮的气态氢化物
分子式：NH3
电子式：
结构式：
分子空间构型：三角锥形
氮原子位于锥顶，3个氢原子位于锥底，键角107°18′，极性分子
二、物理性质：
1、无色、刺激性气味、气体
2、比空气轻，标况下，密度=0.771g/L
3、极易溶于水（1:700），形成氨水
难溶
不易溶
能（可）溶
易溶
极易溶
H2、CO
N2＜O2
CO2 1:1
Cl2 1:2
H2S 1:2.6
SO2 1:40
HCl 1:500
NH3 1:700
【喷泉实验】
现象：气体体积迅速减小，烧杯里的酚酞溶液由玻璃管喷入烧瓶，形成红色喷泉
结论：① 氨气极易溶于水
② 氨水溶液呈碱性
原理：气体能被胶头滴管中挤出的少量液体快速吸收，使烧瓶内气体压强远远低于外界大气压
关键：① 烧瓶、预先吸液的滴管、长直玻璃管外部都要干燥
② 气体要充满圆底烧瓶
③ 装置气密性好，不漏气，止水夹要夹紧
烧瓶中气体
Cl2
CO2
H2S
NO2+NO
HCl
滴管中液体
浓NaOH
浓NaOH
浓NaOH
浓NaOH
H2O
4、易液化，成无色液体，放出大量的热（常温冷却到-33.5℃、常温加压到700-800kPa）（易液化的气体还有：Cl2、SO2、HF）
液氨气化时要吸收大量热，能使周围温度剧降——制冷剂
文章选自网络，如有侵权，请联系删除。
高考化学第7题 化学与STSE 题组三 分类思想的应用
[解题指导]
化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。
[答题模板]
[挑战满分](限时15分钟)
1．判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是( )
A．溶液与胶体：能否发生丁达尔效应
B．氧化还原反应：元素化合价是否变化
C．强弱电解质：在水溶液或熔融状态下能否完全电离
D．共价化合物：是否含有共价键
2．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是( )
A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物
B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C．碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物
D．Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物
3．下列有关说法正确的是( )
A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
B．酸性氧化物均与水反应生成对应的酸
C．合成纤维和人造纤维通称化学纤维
D．石油裂解和裂化的目的相同
4．防冻剂是一种能在低温下防止物料中水分结冰的物质，下列可用于防冻剂的物质中，含有氮元素的有机物是( )
A．甲醇[CH3OH] B．氯化钙[CaCl2] C．尿素[CO(NH2)2] D．亚硝酸钠[NaNO2]
5．在我们的日常生活中出现了"加碘食盐"、"高钙牛奶"、"含氟牙膏"等商品，这里的碘、钙、氟指的是( )
A．元素 B．单质 C．分子 D．原子
6．下列说法不正确的是( )
A.C和C属于同一种元素
B．红磷和白磷互为同素异形体
C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3分子式相同，属于同一种物质
D．CH3CH2OH可看成是由—C2H5和—OH两种基团组成
7．某合作学习小组讨论辨析：正确的是( )
①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体
⑥汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
⑦烟、雾、豆浆都是胶体
A．①②③⑤⑦ B．③④⑤⑥
C．②④⑤⑦ D．①②④⑥⑦
8．下列说法正确的是( )
A．由反应SiO2＋4HF = SiF4＋2H2O，可知SiO2是碱性氧化物
B．由酸性溶液中MnO可以氧化Cl－，可知酸性溶液中MnO也能氧化Br－
C．由反应CuSO4＋H2S = CuS↓＋H2SO4，可知酸性H2S＞H2SO4
D．由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液
9．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用。下列说法不正确的是( )
A．油条的制作口诀是"一碱、二矾、三钱盐"，其中的"碱"是烧碱
B．黑火药的最优化配方是"一硫二硝三木炭"，其中的"硝"是硝酸钾
C．过滤操作要领是"一贴二低三靠"，其中"贴"是指滤纸紧贴漏斗的内壁
D．"固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖"，前一个固体一般指粉末状固体
10．类推法在化学学习中经常采用，下列类推的结论正确的是( )
A．由Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，所以F2也能与KBr溶液反应置换出Br2
B．常温下，由Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，所以Fe也能与浓硝酸反应产生NO2
C．由Cu＋Cl2CuCl2，所以Cu＋I2 CuI2
D．由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中
11．下列选项中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是( )
12．一种高品质的磷矿石——鸟粪石的化学式为MgNH4PO4，下列关于该物质的结构和性质的推测中不合理的是( )
A．鸟粪石既属于镁盐又属于磷酸盐
B．鸟粪石既能和强酸反应又能和强碱反应
C．鸟粪石中既含有离子键又含有共价键
D．鸟粪石中两种阳离子的电子式分别为
13．下列叙述正确的是( )
A．酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质
B．将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体
C．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因
D．离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中
14．下列有关叙述正确的是( )
A．HCl、KMnO4、NaOH、Na2O2不可能归为一类
B．NH3的电子式：
C．H2SO4、Na2CO3、FeCl3、NaOH中能两两发生反应的物质共有4组
D．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO2、SO3等
1.答案 D
解析 含有共价键的化合物也可能是离子化合物，如氢氧化钠，只有只含共价键的化合物才是共价化合物。
2.答案 D
解析 只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2均不是氧化物，A项错误；酸具有的氧化性是H＋的氧化性，而氧化性酸是指中心元素的氧化性，如硝酸中的氮元素、浓硫酸中的硫元素，B项错误；生石灰的成分是CaO，是纯净物，C项错误。
3.答案 C
解析 反例法解答该题。同素异形体之间的相互转化是非氧化还原反应，A错；SiO2不能与水反应生成对应的硅酸，B错；石油裂解的目的是获得化工基本原料乙烯、丙烯、甲烷等，石油裂化的目的是提高汽油的产量。
4.答案 C
5.答案 A
解析 "加碘食盐"、"高钙牛奶"、"含氟牙膏"等商品都是指的含这种元素的物质，单质是指由同种元素组成的纯净物，而前面说的物质大多数都是混合物，在解释一种分子时才能用原子来表述。
6.答案 C
解析 A项，126 C和C质子数相同，符合元素的定义，属于同一种元素，正确；B项，红磷与白磷是由磷元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，正确；C项，CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3结构不同，是不同物质，错误；D项，CH3CH2OH可看成是由—C2H5和—OH两种基团组成，正确。
7.答案 D
解析 ①不同物质组成的为混合物；
②阴、阳离子通过静电作用形成的化合物是离子化合物；
③水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，水溶液中或熔融状态下全部电离的电解质为强电解质；
④水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物为酸，水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物为碱，金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物为盐，由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物；
⑤分散质微粒直径为1～100 nm，在分散剂中形成的分散系属于胶体；
⑥不同物质组成的为混合物，一种物质组成的为纯净物。
8.答案 B
解析 A项，SiO2属于酸性氧化物；B项，溴离子的还原性强于氯离子，能被高锰酸根离子氧化；C项，氢硫酸是弱酸，硫酸是强酸；D项，金属铝可以和氢氧化钠反应，但是金属镁不能和氢氧化钠反应。
9.答案 A
解析 A项，油条的制作口诀是"一碱、二矾、三钱盐"，"碱"指NaHCO3，"矾"指明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，"盐"指NaCl；B项，黑火药的最优化配方是硫黄、硝石和炭；C项，一贴：用少量水润湿的滤纸要紧贴漏斗壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁；D项，固体粉末药品放入试管中，采用药匙或纸槽，但是固体块状、大颗粒状需要用镊子。
10.答案 D
解析 A项，F2单质在水溶液中先和水发生反应，不能置换溴单质，故A错误；B项，常温下铁在浓硝酸中发生钝化不能继续反应，不能生成二氧化氮，故B错误；C项，氯气氧化性强和铜反应生成氯化铜，碘单质氧化性弱，和铜发生反应生成碘化亚铜，故C错误；D项，钾的密度大于钠，可以保存在煤油中，故D正确。
11.答案 B
解析 A项，主族元素和短周期元素属于交叉关系，故错误；C项，纯碱是盐，故错误；D项，氧化还原反应不一定都是放热反应，故错误。
12.答案 D
解析 H3PO4是中强酸，因而该物质能与强酸反应，Mg2＋、NH均能与OH－反应，B正确；Mg2＋是镁原子失去最外层电子后形成的，因而Mg2＋的最外层没有电子，D错误。
13.答案 C
解析 A中二氧化碳、二氧化硫等酸性氧化物都属于非电解质，故A项错误；B中制得的是Fe(OH)3沉淀；D中共价键可存在于部分非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中。
14.答案 C
解析 A项，HCl、KMnO4、NaOH、Na2O2都可归为化合物(或纯净物)，错误；B项，NH3的电子式应为
，漏写一对电子，错误；C项，H2SO4能与Na2CO3、NaOH反应，Na2CO3能与FeCl3溶液反应，FeCl3能与NaOH溶液反应，能两两发生反应的物质共有4组，正确；D项，酸性氧化物不一定都能与水反应生成对应的酸，如SiO2不溶于水，也不与水反应，错误。
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