高中化学：“电子式”要怎么书写？一篇就搞定！
高考化学必备考点：化学电子式，书写比掌握更重要！
电子式是表示微粒最外层电子结构的化学式。通常是在元素符号的周围，用小黑点“•”(或“×”)等符号表示元素的原子或离子的最外层电子个数。
用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。
书写电子式应该注意：
1. 无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。
2. 组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。
3. 电子式只能用示表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。
一. 原子：
依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“•”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。
例如：
二. 离子：
1. 阳离子：
简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。
例如：
Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+
复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等.) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。
2. 阴离子：
无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。
例如：
三. 共价型单质分子：
必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。
例如：
四. 共价化合物：
共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。
例如：
五. 离子化合物：
离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起。对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。
例如：
六. 用电子式表示化合物的形成过程：
1. 共价化合物的形成过程示例：
2. 离子化合物的形成过程示例：
【知识拓展】
1. 共价键的三个参数
键能：指拆开或形成1mol共价键所吸收或放出的能量，单位：Kj/mol
键长：指成键原子的核间距离
键角：指共价键之间的夹角
规律：某共价键键长越短，键能往往越大，共价键就越牢固越稳定，破坏就越困难；
2. 对电子式的书写要掌握常见
原子(7个主族及0族)
离子(主族元素的简单阴、阳离子以及OH-、O2-、NH4+等)
单质(H2、O2、N2、卤素单质)
化合物[常见共价化合物如CH4、NH3、H2O、H2S、PH3、SiH4、HF、HCl、CO2、PCl3、H2O2、HClO、CCl4等；常见离子化合物如：NaCl、MgCl2、MgO、K2S、CaF2、Na2O2、NaOH、Ca(OH)2、NH4Cl、CaC2等]
基(简单的如—OH、—CH3、—NH2、—X等)等的电子式书写
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