电子转移数目应用 氧化还原转移电子数如何分析？#干货分享

氧化还原转移电子数如何分析？#干货分享

氧化还原转移电子数如何分析？

同学们好，今天来分析一道有关氧化还原反应转移电子数的计算问题。这种题怎么分析？往往有的同学一看到分析转移电子数思路不确定，入手点不明确，不知道从哪下手，不知道这种题怎么去解。希望能通过这道题固定一下大家解题的思路，减少一下这种题的难度。

在反应中氧化还原反应最重要的是找到变价的元素，并分析清楚它们价态的变化情况。这道题一眼就能发现铁在变价，从+2价升高到+6价，铁在升谁在降？氧在降，升价找没找全？其实没找全。

看到过氧化钠，知道在-1价的氧有升价能力，也有降价能力。而升价看到了，从这里边变到氧气这块，每个氧从-1变到0，再升1价。有没有降价的？有，怎么判断出来的？因为过氧化钠中6个过氧化钠应该有12个氧原子，而12个氧原子中只找到了2个氧原子变成氧气，所以升价的应该是2个氧原子，降价的应该就有10个氧原子，过氧化钠应该是既升又降。

怎么找它的转移电子数？大家记住，转移电子数其实很好找。怎么找转移电子数？大家记住一个事，就叫做看升或看降。什么叫看升或看降？转移电子数是它的本质，转移电子是氧化还原反应的本质，而它的外在表现叫做化合价的升降，因此化合价的升或降就能反映出转移电子数的多少。

大家记住一个事，不能把升价数和降价数加到一块去，因为其实升价和降价就是在进行电子的转移，所以算一头就是它转移电子的数量。到底是算升还是算降？降的其实都可以，取决于选择。往往选择一个单一的，现在这里边铁和氧都在升，而只有氧在降，所以一般情况下要我选应该选择看降的。

分析只有一个元素，如果看降，谁在降？氧在降，几个氧在降？10个氧在降，在这写着10个氧在降。只需要分清分析清楚这10个氧到底变多少价就行了。10个氧在降，每个氧降几价？每个氧从-1降到-2，每个氧降1价，所以一共降了10价。转移电子数为10，这道问题就解决了。

如果看升怎么办？有同学有疑惑说看升会不会出现问题？不会，看看升怎么看？升价，铁在升价，每个铁从-2升到-6，每个铁要升4价，有几个铁？在这个方程式中硫酸亚铁的系数为2，有2个铁，所以一共是升8价。

对于过氧化钠中的氧来说，每有几个氧？在升价有两个氧，在升价一共有几个氧原子？两个氧原子，每个氧升几价？升1价，一共升2价，加一块升了10价，仍然为10。

这道题就明确了，当生成一个氧气的时候，这个方程式中氧气的系数恰好还是1，因此就相当于反应掉2个硫酸亚铁和6个过氧化钠，生成2个高铁酸钠、2个氧化钠、2个硫酸钠和1个氧气的时候，这个情况下的转移电子数数为多少？

如果改一下，每生成5个氧气，转移电子数为多少？方法不变，仍然先按照整个反应方程式中这个系数关系去分析，分析完之后应该跟刚才结果是一样的。按照这个反应系数下来分析，看升或看降应该就是降10价。

假设看降，降时价，而降时价指的就是转移了10个电子，而这转移10个电子指的是1个氧气参加反应的时候转移10个电子。每升成5个氧气的时候，那我乘50是不就完事了，就是50个电子。

这个解题方法是万能的，其可以说是最规范的一种解题方法。希望这道题能对大家的解题，能对大家思路的建立有所帮助，谢谢大家。

2014-2015高考化学复习真题以及模拟演练：专题一 物质的量

考点专练1　物质的量

两年高考真题演练

1.(2015·课标全国Ⅰ，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

2．(2015·课标全国Ⅱ，10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA

B．1 L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCOeq \o\al(－,3)和COeq \o\al(2－,3)的离子数之和为0.1NA

C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

D．235 g核素eq \o\al(235, 92)U发生裂变反应：

，净产生的中子(eq \o\al(1,0)n)数为10NA

3．(2015·四川理综，5)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．2.0 g Heq \o\al(18,2)O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA

C．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

4．(2015·广东理综，10)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A．23 g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子

B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子

C．标准状况下，22.4 LN2和H2混合气中含nA个原子

D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子

5．(2014·江苏化学，6)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

6．(2014·广东理综，10)设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 ( )

A．1 mol甲苯含有6nA个C—H键

B．18 g H2O含有10nA个质子

C．标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子

D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子

7．(2014·四川理综，5)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－ 离子数目为0.1NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．

反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75 NA

8．(2014·江苏化学，18)碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。

(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和________。

(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为________。

(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：

①准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。

②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(

)随温度的变化如下图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水，600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。

根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－ )∶n(COeq \o\al(2－,3) )(写出计算过程)。

考点专练1　物质的量

一年模拟试题精练

1.(2015·广东中山质检，2)2013年10月14日，"Health Day News"报道：双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是( )

A．BPA的摩尔质量是228 g·mol－1

B．1 mol BPA中含有6.02×1023个分子

C．BPA属于有机化合物

D．1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L

2．(2015·江西南昌调研，5)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

B．标准状况下，2.24 L HF的分子数为0.1NA

C．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA个N原子

D．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

3．(2015·广东六校三次联考，9)设nA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )

A．标准状况下，11.2 L CHCl3含有0.5 nA个CHCl3分子

B．常温常压下，16 g O3含有8 nA个电子

C．1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液中含有0.1nA个氢离子

D．27 g铝片投入足量浓HNO3中生成nA个NO分子

4．(2015·陕西西安八校联考，2)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )

A．2 g Deq \o\al(16,2)O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

B．78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的Na＋数一定为2NA

C．标准状况下，5.6 L O2作氧化剂时转移电子数一定为NA

D．500 mL 2 mol·L－1Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA

5．(2015·山东日照联考，3)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．1 L 0.2 mol·L－1 CH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COO－

B．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，转移的电子数为NA

C．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NA

D．100 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NA

6．(2015·吉林长春检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是( )

7．(2015·河南郑州一次质检，7)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )

A．常温常压下，8 g O2含有4NA个电子

B．0.5 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA

C．14 g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为

D. 25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA

8．(2015·湖南五市十校一次联考，4)下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( )

A．1 L 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，含S2－的数目为0.1NA

B．在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后可得到NH3的分子数为2NA

C．1 mol—CH3(甲基)中含有9NA个电子

D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉完全反应，转移电子的数目为2NA

9．(2015·山东德州期末，16)实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是( )

10.(2015·江苏徐州期末，12)标准状况下有以下四种气体：①6.72 L CH4　②3.01×1023个HCl分子　③13.6 g H2S　④0.2 mol NH3。下列关系不正确的是( )

A．体积：④<①<③<②

B．质量：④<①<③<②

C．物质的量：①<②<③<④

D．氢原子数：②<④<③<①

11．(2015·晋商四校联考，15)在t ℃时将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，其中含有NHeq \o\al(＋,4)的物质的量是b mol，下列叙述正确的是( )

参考答案

考点专练1　物质的量

【两年高考真题演练】

1．C　[A项，D2O和H2O的质子数相同(均为10)，但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为20 g·mol－1和18 g·mol－1，所以18 g D2O和H2O的物质的量不同，质子数不同，错误；B项，n(H2SO3)＝2 L×0.5 mol·L－1＝1 mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以H＋数目小于2NA，错误；C项，发生的反应是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，转移电子数为2e－，所以生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，正确；D项，发生反应：2NO＋O2===2NO2，生成2 mol NO2，常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2N2O4，所以分子数小于2NA，错误。]

2．C　[A项，60 g丙醇的物质的量是1 mol，根据其结构式可知，1 mol丙醇分子中存在的共价键总数为11NA，错误；B项，根据电解质溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCOeq \o\al(－,3)、COeq \o\al(2－,3)和H2CO3粒子数之和为0.1NA，错误；C项，在氧化物中，钠元素的化合价只有＋1价，因此23 g Na即1 mol Na充分燃烧时转移电子数为1NA，正确；D项，235 g核素eq \o\al(235, 92)U即1 mol eq \o\al(235, 92)U，发生裂变反应时净产生的中子数为9NA，错误。]

3．A　[A项，Heq \o\al(18,2)O和D2O的摩尔质量都为20 g·mol－1，且一个分子中的中子数都是10个，故2.0 gHeq \o\al(18,2)O与D2O的混合物中所含中子数为NA，正确；B项，一个乙醛分子中含有6个σ键，4.4 g乙醛的物质的量为0.1 mol，故4.4 g乙醛所含σ键数目为0.6NA，错误；C项，标准状况下，5.6 L CO2的物质的量为0.25 mol，根据CO2和Na2O2反应的化学方程式及元素化合价的变化可知，反应转移的电子数为0.25NA，错误；D项，随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸，不再和MnO2反应，故50 mL12 mol/L的盐酸与足量的MnO2共热转移的电子数小于0.3NA，错误。]

4．D　[A项，23 g Na即1 mol Na可失去1 mol e－，与足量的H2O反应生成0.5 nA个H2分子，错误；B项，1 mol Cu与足量热浓硫酸反应应生成nA个SO2分子，错误；C项，N2和H2都是双原子分子，标准状况下22.4 L N2和H2混合气的物质的量为1 mol，含有2nA个原子，错误；D项，3 mol Fe生成1mol Fe3O4，根据Fe3O4中3个Fe原子的化合价共为＋8价，可知反应中3 mol单质铁失去8nA个e－，正确。]

5．A　[A项，氧气和臭氧均由氧原子组成，1.6 g混合气体含有O原子的物质的量为

，即含有氧原子的个数为0.1NA，正确；B项，丙烯酸结构简式为：

，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1 mol丙烯酸含双键的数目为0.2NA，错误；C项，标准状况下，苯为液态，错误；D项，过氧化钠与水发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成1 mol O2时，转移电子数为2NA，故每生成0.1 mol氧气，转移电子数目为0.2NA，错误。]

【一年模拟试题精练】

1．D　[BPA在标准状况下不是气体。]

2．C　[ClO－会发生水解，1 L 1mol·L－1的NaClO溶液中ClO－的数目小于NA，A项错误；标准状况下，HF不为气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B项错误；根据N原子守恒可知C项正确；氯气溶于水，只有部分氯气与水发生氧化还原反应，D项错误。]

3．B　[标准状况下，CHCl3是液体，A选项错误；16 g O3中所含氧原子的物质的量为1 mol，共含8nA个电子，B选项正确；醋酸为弱酸，在水溶液中不能完全电离，C选项错误；铝在常温下遇浓硝酸钝化，D选项错误。]

考点专练1　物质的量

两年高考真题演练

1.(2015·课标全国Ⅰ，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

2．(2015·课标全国Ⅱ，10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA

B．1 L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCOeq \o\al(－,3)和COeq \o\al(2－,3)的离子数之和为0.1NA

C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

D．235 g核素eq \o\al(235, 92)U发生裂变反应：

，净产生的中子(eq \o\al(1,0)n)数为10NA

3．(2015·四川理综，5)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．2.0 g Heq \o\al(18,2)O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA

C．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

4．(2015·广东理综，10)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A．23 g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子

B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子

C．标准状况下，22.4 LN2和H2混合气中含nA个原子

D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子

5．(2014·江苏化学，6)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

6．(2014·广东理综，10)设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 ( )

A．1 mol甲苯含有6nA个C—H键

B．18 g H2O含有10nA个质子

C．标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子

D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子

7．(2014·四川理综，5)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－ 离子数目为0.1NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．

反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75 NA

8．(2014·江苏化学，18)碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。

(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和________。

(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为________。

(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：

①准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。

②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(

)随温度的变化如下图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水，600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。

根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－ )∶n(COeq \o\al(2－,3) )(写出计算过程)。

考点专练1　物质的量

一年模拟试题精练

1.(2015·广东中山质检，2)2013年10月14日，"Health Day News"报道：双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是( )

A．BPA的摩尔质量是228 g·mol－1

B．1 mol BPA中含有6.02×1023个分子

C．BPA属于有机化合物

D．1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L

2．(2015·江西南昌调研，5)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

B．标准状况下，2.24 L HF的分子数为0.1NA

C．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA个N原子

D．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

3．(2015·广东六校三次联考，9)设nA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )

A．标准状况下，11.2 L CHCl3含有0.5 nA个CHCl3分子

B．常温常压下，16 g O3含有8 nA个电子

C．1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液中含有0.1nA个氢离子

D．27 g铝片投入足量浓HNO3中生成nA个NO分子

4．(2015·陕西西安八校联考，2)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )

A．2 g Deq \o\al(16,2)O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

B．78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的Na＋数一定为2NA

C．标准状况下，5.6 L O2作氧化剂时转移电子数一定为NA

D．500 mL 2 mol·L－1Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA

5．(2015·山东日照联考，3)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．1 L 0.2 mol·L－1 CH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COO－

B．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，转移的电子数为NA

C．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NA

D．100 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NA

6．(2015·吉林长春检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是( )

7．(2015·河南郑州一次质检，7)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )

A．常温常压下，8 g O2含有4NA个电子

B．0.5 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA

C．14 g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为

D. 25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA

8．(2015·湖南五市十校一次联考，4)下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( )

A．1 L 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，含S2－的数目为0.1NA

B．在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后可得到NH3的分子数为2NA

C．1 mol—CH3(甲基)中含有9NA个电子

D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉完全反应，转移电子的数目为2NA

9．(2015·山东德州期末，16)实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是( )

10.(2015·江苏徐州期末，12)标准状况下有以下四种气体：①6.72 L CH4　②3.01×1023个HCl分子　③13.6 g H2S　④0.2 mol NH3。下列关系不正确的是( )

A．体积：④<①<③<②

B．质量：④<①<③<②

C．物质的量：①<②<③<④

D．氢原子数：②<④<③<①

11．(2015·晋商四校联考，15)在t ℃时将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，其中含有NHeq \o\al(＋,4)的物质的量是b mol，下列叙述正确的是( )

参考答案

考点专练1　物质的量

【两年高考真题演练】

1．C　[A项，D2O和H2O的质子数相同(均为10)，但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为20 g·mol－1和18 g·mol－1，所以18 g D2O和H2O的物质的量不同，质子数不同，错误；B项，n(H2SO3)＝2 L×0.5 mol·L－1＝1 mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以H＋数目小于2NA，错误；C项，发生的反应是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，转移电子数为2e－，所以生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，正确；D项，发生反应：2NO＋O2===2NO2，生成2 mol NO2，常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2N2O4，所以分子数小于2NA，错误。]

2．C　[A项，60 g丙醇的物质的量是1 mol，根据其结构式可知，1 mol丙醇分子中存在的共价键总数为11NA，错误；B项，根据电解质溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCOeq \o\al(－,3)、COeq \o\al(2－,3)和H2CO3粒子数之和为0.1NA，错误；C项，在氧化物中，钠元素的化合价只有＋1价，因此23 g Na即1 mol Na充分燃烧时转移电子数为1NA，正确；D项，235 g核素eq \o\al(235, 92)U即1 mol eq \o\al(235, 92)U，发生裂变反应时净产生的中子数为9NA，错误。]

3．A　[A项，Heq \o\al(18,2)O和D2O的摩尔质量都为20 g·mol－1，且一个分子中的中子数都是10个，故2.0 gHeq \o\al(18,2)O与D2O的混合物中所含中子数为NA，正确；B项，一个乙醛分子中含有6个σ键，4.4 g乙醛的物质的量为0.1 mol，故4.4 g乙醛所含σ键数目为0.6NA，错误；C项，标准状况下，5.6 L CO2的物质的量为0.25 mol，根据CO2和Na2O2反应的化学方程式及元素化合价的变化可知，反应转移的电子数为0.25NA，错误；D项，随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸，不再和MnO2反应，故50 mL12 mol/L的盐酸与足量的MnO2共热转移的电子数小于0.3NA，错误。]

4．D　[A项，23 g Na即1 mol Na可失去1 mol e－，与足量的H2O反应生成0.5 nA个H2分子，错误；B项，1 mol Cu与足量热浓硫酸反应应生成nA个SO2分子，错误；C项，N2和H2都是双原子分子，标准状况下22.4 L N2和H2混合气的物质的量为1 mol，含有2nA个原子，错误；D项，3 mol Fe生成1mol Fe3O4，根据Fe3O4中3个Fe原子的化合价共为＋8价，可知反应中3 mol单质铁失去8nA个e－，正确。]

5．A　[A项，氧气和臭氧均由氧原子组成，1.6 g混合气体含有O原子的物质的量为

，即含有氧原子的个数为0.1NA，正确；B项，丙烯酸结构简式为：

，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1 mol丙烯酸含双键的数目为0.2NA，错误；C项，标准状况下，苯为液态，错误；D项，过氧化钠与水发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成1 mol O2时，转移电子数为2NA，故每生成0.1 mol氧气，转移电子数目为0.2NA，错误。]

【一年模拟试题精练】

1．D　[BPA在标准状况下不是气体。]

2．C　[ClO－会发生水解，1 L 1mol·L－1的NaClO溶液中ClO－的数目小于NA，A项错误；标准状况下，HF不为气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B项错误；根据N原子守恒可知C项正确；氯气溶于水，只有部分氯气与水发生氧化还原反应，D项错误。]

3．B　[标准状况下，CHCl3是液体，A选项错误；16 g O3中所含氧原子的物质的量为1 mol，共含8nA个电子，B选项正确；醋酸为弱酸，在水溶液中不能完全电离，C选项错误；铝在常温下遇浓硝酸钝化，D选项错误。]

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