【每日一题】电子得失守恒（7）
电子得失守恒。
这道试题出现在有机合成和推断大题当中的最后一问，但是实际上既考察了有机化合物当中推断的问题，又考察了氧化还原反应的基本理论，所以题目本身有一定的吸引性。
来看一下这道试题十七题的第七问：i到j的过程当中，二氧化硒转化为含正二价的硒的化合物反应当中，二氧化硒和i这两种物质的物质的量之比是多少？回到流程图里头，合成路径图里头能够看到，这是i在二氧化硒的作用下转化为了有机物，这一定会是氧化还原反应。
因为硒的化合价变了，由二氧化硒里面的正四价降低变为了正二价的硒的化合物，二氧化硒体现的就应该是它的氧化性，所以有机化合物i体现的推测应该是还原性。
还原性如何体现出来？需要对比一下i和j的分子式，这个地方就要把i的分子式写出来，在i的分子里根据结构解释写出分子式的能力和方法大家要会。比如i的分子里总共是十四个碳，氢原子个数，本环上还剩下四个氢，中间有两个压甲基提供了四个氢，这就有八个氢了。
最右边的环上面有九十一个氢了，加起来了，甲基上有三个氢，所以总共也是十四个氢。单元子数是一个氧原子，没有氯原子，这就是i的分子式。
把i的分子式写出来以后就要进行对比，对比i和j的分子是找到它们发生了什么变化？通过对比发现，从i到j实际上多了两个氧原子，还少了两个氢原子。所以根据多氧去氢也能够推断从i到g发生的反应应该是一个加氧去氢的氧化反应，反应类型也就确定出来了。
在i发生氧化反应的过程当中会失电子，一摩尔的爱会失去几摩尔的电子？这是一个非常关键的问题，当多两个氧的时候会失去四摩尔的电子，少两摩尔的氢的时候又会失去两摩尔的电子。所以当一摩尔的爱在二氧化硒的作用下发生氧化反应的时候，实际上总共失去的是六摩尔电子。
现在就可以来解决题干当中问的问题，可以设反应当中二氧化硒消耗了x摩尔，i消耗了y摩尔，根据电子得失守恒来列出一个方程，一摩尔的二氧化硒会得到两摩尔的电子，所以总共得到的电子就可以表达为二x，一摩尔的y会失去六摩尔的电子，总共是y摩尔的二，i失去的电子的总数就可以表达为六倍的。现在就可以解除xby应该等于六比二，也就等于三比一，因此这一问的答案就应该是三比一。
大家看一下这道试题是不是很好的把氧化还原反应的基本理论和有机化学里面的一些基础知识综合起来考察，这些基础知识既包括了有机合成推断的方法，要对比分子式，也包括了要根据结构简式写出分子式的一种方法和能力，同时也考察了在有机反应当中氧化反应还原反应的相关概念和得失电子之间的关系，所以这是一道好题。
高中化学中的电子守恒你知道吗？会用吗？
守恒法是高中化学中一种典型的解题方法，它利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解，它的优点是直接抓住其中的特有守恒关系，用宏观的统揽全局的方式列式，不必去探求某些细节，是一种整体思维方式，具有快速、简洁解答计算题的特点.
一、电子守恒
①电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数；
②电子守恒法常用于氧化还原反应的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等；
③利用电子守恒法解题的步骤：
1) 首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量；
2) 然后根据电子守恒列出等式：氧化剂的物质的量*每摩尔氧化剂得到的电子数=还原剂的物质的量*每摩尔还原剂失去的电子数；
3) 其解题方法大致有以下几种：
1. 直接以电子守恒建立关系式，运用关系式进行计算，如：用铜电极电解硫酸钠溶液，其阳极、阴极产物即转移电子关系式为
2. 对于多步、连续的氧化还原反应则可根据“电子转移路径”找出起始反应物与最终生成物之间的关系进行计算，忽略反应过程.
3. 以电子守恒为核心，建立起“等价代换”，也称价态转化.
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